20．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理.發(fā)生的反應(yīng)如下: 8MnO4-+5Cu2S+44H+＝10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反應(yīng)后煮沸溶液.趕盡SO2.剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng). (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式: MnO4-+ Fe2++ H+＝ Mn2++ Fe3++ H2O (2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后.剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol. (3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液.需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量為 g. (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 【查看更多】

 

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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3+
4
4
H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
0.023
0.023
mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%
．

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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
0.023
0.023
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需稱取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的質(zhì)量為
9.8
9.8
g．
（3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%．
40%．
．

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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為         g。
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為         g。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

 

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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需稱取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O�。∕=392g/mol）的質(zhì)量為______g．
（3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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