30．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為: 3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O. ①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ②該反應(yīng)的氧化劑是 .還原產(chǎn)物是 , ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下.當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí). 有 g Fe參加反應(yīng).轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .有 mol氧化劑被還原. 【查看更多】

 

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過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是
HNO3
HNO3
，還原產(chǎn)物是
NO
NO
；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有
8.4
8.4
 g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3mol
0.3mol
，有
0.1
0.1
mol氧化劑被還原．

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（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

3Fe+ 8HNO3 (稀)==3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。

 

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（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：

       Fe＋HNO3（�。鶩e（NO3）2＋NO↑＋H2O

   （1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式                  ；

   （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        ，有    mol氧化劑被還原。

 

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（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。

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（4分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式                  ；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        ，有    mol氧化劑被還原。

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