在一定條件下.CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時.釋放的熱量為 A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 12強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol 已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O △H =-Q1kJ／mol 1/2 H2SO4 == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =-Q2kJ／mol HNO3＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ／mol 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng).則Q1.Q2.Q3的絕對值大小的關(guān)系為 A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（　　）

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（　　）

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦
CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒時，釋放熱量為(    )

A.2 912 kJ               B.2 953 kJ                 C.3 236 kJ               D.3 867 kJ

 

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO（g）+O2(g)====2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A.2912 kJ                B.2953 kJ                  C.3236 kJ                D.3867 kJ

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