8．下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng).又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是 A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 【查看更多】

 

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下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是

A．Mg              B．Al              C．Si               D．Cl2

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下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是


  1. A.
    Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
  2. B.
    Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3
  3. C.
    S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑
  4. D.
    因為碳酸、氨水能夠?qū)щ姡砸喊�、二氧化碳是電解質(zhì)

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現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）：
②④⑤
②④⑤

（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填寫序號）：
①＞③＞②
①＞③＞②

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH
＞
＞
7（填＞、=或＜），理由是：
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
．

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現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3   ④CH3COONH4

⑤NH4HCO3

（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號）         

（2）已知酸性。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為（填序號）           >           >           

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式                  

（4）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH         7（填>、=或<）理由是                                              

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現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3�、贜aHCO3�、�④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)__________。
（2）已知酸性H2CO3>>HCO3－。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH由大到小順序為(填序號)__________>__________>__________。
 （3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式________________________________。
 （4）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH__________7(填“>”、“＝”或“<”)，理由是__________________。

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