X、Y、Z三種主族元素分別位于連續(xù)的三個(gè)不同周期．其原子序數(shù)的大小順序?yàn)閆＞X＞Y，元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，其最高價(jià)的氧化物的水化物是強(qiáng)酸．X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．X的氧化物難溶于水，則X與Y形成的化合物與水作用的化學(xué)反應(yīng)方程式，Z的元素符號(hào)為．

（2013?遼寧一模）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)戚的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式．
上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn)，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的-1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符號(hào)是；
（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的離子方程式：
單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式：；．

（2013?重慶模擬）已知Cl₂、Al₂（SO₄）₃、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質(zhì)．下列化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
①ICl+H₂O═HIO+HCl             ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl
③SiCl₄+4H₂O═H₄SiO₄+4HCl       ④Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑