Ⅰ.實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（2）甲、乙兩同學(xué)用下列兩種方法制取氯氣：

甲：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)  乙：用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)

則二者制得的Cl₂（填序號）___________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一樣多  ④無法比較

Ⅱ.已知下列反應(yīng)也可以生成氯氣：

①2KMnO₄+16HCl(濃）2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  ②4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O  ③2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

其中，適宜于實驗室制取Cl₂的反應(yīng)是_____________（填序號，下同），適宜于工業(yè)上生產(chǎn)Cl₂的反應(yīng)是_____________。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

（11分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________。

①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式___________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_______________________。

（8分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________。

①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為_______________________。

（11分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：

   （1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

        ①單質(zhì)  ②氧化物  ③化合物   ④鹽 

   （2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進行以下實驗：

        ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_________離子存在。

        ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除             存在。

        ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。

④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。

⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是____     ____；