BC 2.A 3.C 4.D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖6-4甲，X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y市，其中a處在上游，d處在下游。根據(jù)2004年市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質(zhì)檢測結(jié)果，繪制成簡圖如圖乙所示。請據(jù)圖完成下列問題。

                                       圖6-4

（1）造成X河污染的主要污染源最可能分布在(    )

A.ab段             B.bc段              C.cd段                    D.bd段

(2)列舉造成X河污染的三種可能的污染源。

（3）對c處水樣進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+等重金屬離子。若要把銅離子變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收，請完成兩種回收的方法：

方法Ⅰ:_______________________________________________________________。

方法Ⅱ：______________________________________________________________。

（4）d處的污染程度比a處明顯降低，請從物理學(xué)、化學(xué)、生物學(xué)三個方面簡單分析其原因。

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A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：
粒子代號 A B C D E F G
原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核
電荷數(shù) 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC
＞
＞
EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-=NH3．H2O
NH4++OH-=NH3．H2O
．

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A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E 同主族．
（1）B在周期表中的位置第
2
2
周期，第
ⅤA
ⅤA
族；
（2）C、E 兩種元素可能形成化合物的化學(xué)式
SO2或SO3
SO2或SO3
；
（3）化合物BC與C2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
；
（4）1.6gB2A4液體與C2氣體反應(yīng)生成B2氣體和液態(tài)A2C，放出31.05kJ的熱量，寫出1molB2A4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0kJ?mol-1
．

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A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱．B
碳
碳
，D
氧
氧
，F(xiàn)
鋁
鋁
．
（2）A與D、A與G均可形成18e-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：
；只含離子鍵的化合物的電子式為：
．
（4）E離子的半徑
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式
N2
N2
、
CO
CO
、
C2H2
C2H2
．

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（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為___   __，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___      __。

（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有_____      _（填序號）。

  ①氫化物H2E的酸性比H2C強

　②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

�、蹥浠颒2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3）BC和BC2氣體可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式為：

    2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   

BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　

①  配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

②  現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC2混合氣體，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時，吸收液質(zhì)量增加44g。

(a)計算吸收液中NaBC2和NaBC3物質(zhì)的量之比。

(b)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收BC和BC2混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃時，NaBC2的溶解度為71.2g /100g水）

 

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