（2009?合肥二模）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小＞（寫化學(xué)式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H⁺及OH^-均可發(fā)生反應(yīng)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
，．

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

飛機、汽車、拖拉機、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）當(dāng)K閉合時，a電極的電極反應(yīng)式是；放電過程中SO₄^2-向極遷移．當(dāng)K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應(yīng)式為．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI₂（S）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達式為Ksp=．
②已知在室溫時，PbI₂的溶度積Ksp=8.0×10^-9，則100mL 2×10^-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產(chǎn)生PbI₂沉淀．
③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl₃飽和溶液、PbI₂飽和溶液、PbI₂懸濁液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成較穩(wěn)定的PbCl₄^2-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?BR>

實驗內(nèi)容	實驗方法	實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響	取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液， 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，	溶液中出現(xiàn)黃色渾濁． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響	取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液 取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液	黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp 黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③ 鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響 鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響	在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液	PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

④已知室溫下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，將適量PbI₂固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb²⁺和I^-濃度隨時間變化關(guān)系如圖（飽和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol?L^-1）．若t₁時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L^-1 NaI 溶液，畫出t₁時刻后Pb²⁺和I^-濃度隨時間變化關(guān)系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）試分析其中奧妙．