能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)         ΔH＝c kJ·mol^－1

則反應4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓變ΔH＝        kJ·mol^－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     （填序號)。

A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＜0

C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)        ΔH＞0  D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。

A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時間是        。圖中t₃時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                 。

綠色化學的核心內(nèi)涵是在反應過程和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)．下列說法正確的是

1. A.
   大量使用被稱為綠色能源的天然氣作燃料對環(huán)境無任何不良影響
2. B.
   固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低，不會減少對大氣的污染
3. C.
   工業(yè)上為消除制硫酸時尾氣中SO₂的污染，可在沸騰爐中加入石灰石固硫
4. D.
   氫氣是一種無污染能源

綠色化學的核心內(nèi)涵是在反應過程和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)．下列說法正確的是

[　　]

A．大量使用被稱為綠色能源的天然氣作燃料對環(huán)境無任何不良影響

B．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低，不會減少對大氣的污染

C．工業(yè)上為消除制硫酸時尾氣中SO₂的污染，可在沸騰爐中加入石灰石固硫

D．氫氣是一種無污染能源

綠色化學的核心內(nèi)涵是在反應過程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)，下列說法不正確的是　

A．大量使用天然氣作燃料對環(huán)境無任何污染

B．制硫酸工廠的尾氣常用堿液吸收

C．氫氣是一種無污染能源

D．為消除制硫酸尾氣中二氧化硫的污染，可雜燃燒爐中加入石灰石固硫