無水AICl₃可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe₂O₃(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe₂O₃(s) 2Fe(s)+3CO₂(g).

則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=        。

（2）Al₂O₃、Cl₂和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl₃時轉(zhuǎn)移        mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為：        。

（3）升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫去結(jié)晶水制備無水AICl₃，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是                   。

已知SOCl₂為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO₂，AlC1₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱可制取無水AlCl₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

B.用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×10²³

C.0.1molAlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒

D.28gN₂和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

B.用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×10²³

C.0.1molAlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒

D.28gN₂和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為N_A

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無水AlCl₃的流程如下

已知：AlCl₃，F(xiàn)eCl₃，分別在183℃、315℃升華

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe₂O₃(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe₂O₃(s) 2Fe(s)＋3CO₂(g)   △H＝＋25.2kJ/mol

反應(yīng)2Fe₂O₃(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO₂(g)   △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl₃。時轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為：____________________________。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。充分反應(yīng)后溫度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl₃。

②將AlCl_3· 6H₂O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的____（填字母序號）。

①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性

a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式 ________；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al):m(Pb)＝_________________。