氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：

該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)說法正確的是_____________（填序號字母）。

A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，

C.體系的總壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達(dá)式，＝_________。

（3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：  ＝

①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應(yīng)速率為________。

反應(yīng)在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。

該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

對大氣污染物SO₂、NO_x進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：① H₂（g）＋O₂(g)=H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^－1
②C（s）＋ O₂(g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                  。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為1.6×10^－3mol。
①在1300^oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝       。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N₂) ＝            （保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是           。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。