（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是______（用化學方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g．計算放出H₂的體積為______升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/LHCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為______mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO₄的物質的量濃度為______（設濾液體積為120mL）mol/L．

I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式；
（3）操作I的操作溫度應該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是；
②指出你認為不合理的方案存在的問題；
（6）反應產物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案．
II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，圖是氧化沉淀法生產Fe₃O₄的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式是：，檢驗反應后的溶液中含Fe³⁺的方法：；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：；
（4）生產中可獲得的副產品是，提取該副產品的操作順序是：（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為m³/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O₂占20%）．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：


（1）請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：______；操作Ⅰ加入的試劑W是______．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol-L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol-L^-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗．
①需要量取濃鹽酸______mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視______，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度______實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：______，該反應中______是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是______．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質______．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足______（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為______．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）