（2012?房山區(qū)二模）一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是．
（2）反應(yīng)進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為．
（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．
①該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是．
a．對A裝置加熱      b．向A內(nèi)加入少量Fe₂O₃     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO₄     f．向A內(nèi)加入少量H₂O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是．
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其采用的方法是，其具體操作步驟可續(xù)寫為：．

超細銅粉主要應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄的說法中，正確的有．（填字母序號）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：．
（3）SO

2- 3

離子中S硫原子的雜化方式為，與其互為等電子體的一種分子的分子式是．
（4）NH₃易液化的原因是．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為．
（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應(yīng)的離子方程式為．

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①A、C、D的化學式分別是：A：；C：；D：．
②寫出A→B的化學方程式：．
（2）若A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：A；C．
②寫出B→C的化學方程式：．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗過程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
a．NH₃?H₂O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）₂
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有電解的離子方程式為．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為（用帶有n、V的計算式表示）．