A.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為_____________，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是____________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______________________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________。

B.有機化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相對分子質(zhì)量為304)，1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH₃COOH和1 mol B。B分子結(jié)構(gòu)中每一個連有羥基的碳原子上還連有兩個氫原子。

請回答下列問題：

(1)A和B的相對分子質(zhì)量之差是____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(3)B能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填寫序號)。

①氧化反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④縮聚反應(yīng)

(4)已知：

以兩種一元醛(其物質(zhì)的量之比為1∶4)和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g），

⑴若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為    mol。

⑵若開始時放入3mol A和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

⑶若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=　　　　 mol，y=　　　　 mol。平衡時，B的物質(zhì)的量　　 （選填一個編號）。

（甲）大于2mol

（乙）等于2mol

（丙）小于2mol

（�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　   。

⑷若在⑶平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　   。

若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

⑸開始放入1molA和1molB，到達平衡后，生成bmolC。將b與⑴小題中的a進行比較

　　　　    （選填一個編號）

(甲) a<b

(乙) a>b

(丙) a=b

(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　    。

C

⑴若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為    mol。

⑵若開始時放入3mol A和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

⑶若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=　　　　 mol，y=　　　　 mol。平衡時，B的物質(zhì)的量　　 （選填一個編號）。

（甲）大于2mol

（乙）等于2mol

（丙
）小于2mol

（丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　   。

⑷若在⑶平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　　   。

若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

⑸開始放入1molA和1molB，到達平衡后，生成bmolC。將b與⑴小題中的a進行比較

　　　　    （選填一個編號）

(甲) a<b

(乙) a>b

(丙) a=b

(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　    。