4．B解析:氯水是一種多組分的混合物.新制的氯水中除了含有較多的水分子外.還含有Cl2.HClO分子及H+.C1-.C1O-. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料．實(shí)驗(yàn)室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和
717.6
717.6
mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①
防止倒吸
防止倒吸
；②
有害氣體能被完全吸收
有害氣體能被完全吸收
．
為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是
坩堝
坩堝
．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
．
（5）方案2中物質(zhì)甲可以是
f
f
（選填答案編號(hào)，下同），物質(zhì)乙可以是
bc
bc
．
a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問題
方法①中Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
方法①中Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
固體完全溶解，溶液呈血紅色
固體完全溶解，溶液呈血紅色
．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為
恒重操作
恒重操作
．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
．
實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為
B
B
，試劑2為
D
D
．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
．

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：

____________________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。

實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4•5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2     C．NaOH  D．Cu2(OH)2CO3

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

 

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：_________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。

實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水             B．H2O2             C．NaOH            D．Cu2(OH)2CO3

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？

______________________________________________________________________________

 

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：
____________________________。
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水B．H2O2 C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

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