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能證明溶液中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)是 A.向溶液中加氨水.先生成白色沉淀.最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 B.向溶液中通人氯氣后.再滴入KSCN溶液.原溶液變紅色 C.向溶液中滴入NaOH溶液.生成紅褐色沉淀 D.向溶液中滴入KSCN溶液.溶液變紅色【查看更多】

已知某FeCl₃樣品中含有少量FeCl₂雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，其操作步驟如圖所示：

根據(jù)如圖所示流程示意圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時(shí)，滴加鹽酸的作用是

增強(qiáng)溶液的酸性，抑制Fe³⁺水解

．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有

250mL容量瓶

（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是

c

（填編號(hào)）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過量H₂O₂，將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺，完成并配平該離子方程式：

2

Fe²⁺+

1

H₂O₂+

2

H⁺

=

2

Fe³⁺+

2

H₂O．
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是

取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到

坩堝

（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m₁g，再次重復(fù)操作，稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁-m₂=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是

應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g

．
（6）若坩堝的質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

14(w2-w1)

a

×100%

14(w2-w1)

a

×100%

（列出原始計(jì)算式）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是

固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e₂O₃

（寫出一種原因即可）．

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Ⅰ．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測(cè)定溶液pH	pH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H₂SO₄，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl₂溶液	有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有

I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-

，
溶液中肯定存在的離子是

NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺

．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Cl^-

Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng)，其離子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
試確定以下關(guān)系
（1）a、d、e的關(guān)系

a=d+e

；
（2）c、f、g、h的關(guān)系

c=f+2g+2h

；
（3）b、c、d、e的關(guān)系

b+c=2d+3e

；
（4）d、e、f、g、h的關(guān)系

2d+3e=3f+2g+8h

；
（5）b、f、g、h的關(guān)系

b=4f+4g+10h

．

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（15分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①中生成氣體A：_______________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________________________。

（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

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（15分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

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（15分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①中生成氣體A：_______________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________________________。

（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質(zhì)的量___________。

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