下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

            實驗操作及現(xiàn)象                                                                                                    實驗結(jié)論

A       分別向2 mL 0．1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等濃度的NaHCO₃溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象      酸性：

CH₃COOH > H₂CO₃> H₃BO₃

B          向2 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L^-1 MgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀                                                                                                                         溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

C          在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體            CH₃CH₂OH是弱電解質(zhì)

D       用3 mL稀H₂SO₄溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入

1 mL濃H₂SO₄，又迅速產(chǎn)生較多氣泡                                                                          H₂SO₄濃度增大，反應(yīng)速率加快

用10 mL 0．1 mol/L的BaCl₂溶液可分別使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

                                                                                                                                                                        （    ）          

         A．1∶3∶3                    B．1∶2∶3                     C．3∶2∶2        D．3∶1∶1

用10 mL 0．1 mol/L的BaCl₂溶液可分別使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

                                                                                                                                                                        （    ）          

         A．1∶3∶3                    B．1∶2∶3                     C．3∶2∶2        D．3∶1∶1

用10 mL 0．1 mol/L的BaCl₂溶液可分別使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

                                          （    ）          

       A．1∶3∶3   B．1∶2∶3    C．3∶2∶2        D．3∶1∶1

 [s1] （1）實驗室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正確的是     。

    A．稱取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

    B．稱取12．0 g膽礬加入500 mL水

    C．稱取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

    D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響

    A．定容時俯視觀察刻度線：        ；

    B．移液時，對用于溶解CuSO₄（或膽礬）的燒杯沒有洗滌：            ；

    C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線：              。

   （2）用98%（密度為1．84 g/cm³）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

    ①需要濃硫酸          mL；

    ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是               。

    A．向容量瓶中注入少量水，檢查是否漏水

    B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

    C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

    D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

    E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

    F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

    G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

    H．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶內(nèi)，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm處

 [s1]11．