電石（主要成分為CaC₂，雜質為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC₂的質量分數，試完成下列各題。

方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產生的無色

氣體經B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為：                                

（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有                 （填序號）

①檢查裝置的氣密性；

②恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使C、D兩液面相平；

③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將A中C₂H₂全部進入到B、C中；

④讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平

（4）由以上數據可計算出樣品中CaC₂的質量分數為____      。

方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高

溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反應完成后，石英管內樣品易與管壁產生腐蝕，試用化學方程式解釋其原因            

（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           

（7）由此方法測得的樣品中CaC₂的質量分數比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                               。

列式并計算下列各小題：

（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數K_w

（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。

試完成下列各題：

(1)上述元素中處于同一主族的有(用編號填空)__________。

(2)硫原子半徑［用r(S)表示］的最小取值范圍是__________，元素④在周期表中的位置為__________。

(3)元素①、⑥形成的一種較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式為__________________。

(4)元素①形成的氫化物有兩種，其中含氫量較高的一種氫化物比含氫量較低的一種氫化物的沸點明顯低，其可能原因是____________________________________________________。

(5)元素⑧的單質的基本結構單元為如圖1-2-5所示的正二十面體空間構型，其中有20個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點各有一個原子。此基本結構單元是由_______個原子構成。

圖1-2-5

如果選用此方法，測定反應物CuO和生成物H₂O的質量〔m（CuO）、m（H₂O）〕時，用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。

（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是_______________；D中濃H₂SO₄的作用是____________________；實驗完畢時觀察到A中的現(xiàn)象是______________________。

（2）列出計算Cu的相對原子質量的表達式：_________________________________________。

（3）下列情況將使測定結果偏大的是_______________（以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫）。

A.CuO未全部還原為Cu

B.CuO受潮

C.CuO中混有Cu