漂白粉的有效成分是 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 【查看更多】

 

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漂白粉的有效成分是(   )

A．Ca(OH)2           B．Ca(ClO)2           C．CaCl2             D．CaCO3

 

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漂白粉的有效成分是

[     ]

A．Ca(OH)2
B．Ca(ClO)2
C．CaCl2
D．CaCO3

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瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，所盛試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，B中發(fā)生反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
將U形管置于冷水浴中
將U形管置于冷水浴中
．
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是
在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置
在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置
．
（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為
1
1
mol，被氧化的HCl的物質的量為
1
1
mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2 的含量大小的標志．已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為
65.5%
65.5%
（保留一位小數(shù)）．

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圖中A、B、C、D是含氯元素的物質．A為黃綠色的氣體B為漂白粉的有效成分．
（1）試推斷他們的化學式：A
Cl2
Cl2
、D
HClO
HClO
；
（2）完成下列反應的化學方程式：D→C
2HClO
 光照 
.
 
 2HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
 2HCl+O2↑
；A→B
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（Cl0）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（Cl0）2+2H2O
．

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（11分）近年來特大地震災害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序：

（1）海水曬鹽。

（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質，設計如下方案：

①試劑1～試劑3依次為：         ．         ．         。

②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有               （用化學式表示）。

（3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

①通電后，      (填a或b)側產生氫氣。

②此電解反應的化學方程式為              。

（4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應，化學方程式為：                  。

（5）實驗室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。

①   若有8.7克的MnO2被還原，則有        molHCl被氧化。

②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：                 。（順序錯誤不得分）

 

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