（2009?肇慶一模）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示：


根據(jù)上圖所示步驟并參考左邊表格數(shù)據(jù)回答問題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；這種處理方法不足之處為：．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是．
（3）過濾I的濾渣的化學(xué)式為．過濾Ⅱ的濾渣的化學(xué)式為．
（4）將過濾I所得濾液經(jīng)H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是：，其目的是．
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離于方程式為．

已知氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色．取一定量的酸性Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->；
（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為；
（3）實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式是．

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

 P

D的單質(zhì)

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
（4）G的電子式為．化合物X所含化學(xué)鍵類型有．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的K_sp如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質(zhì)	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH（填“大”或“小”），該流程可與（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為，這樣設(shè)計的目的和原理是
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是，溶液的pH不能過低的原因是．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是．（答對1個即可）