欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：．
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為，試劑2為．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？．