按要求完成下列各小題：

（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時的反應為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂，該反應中還原劑是           ，氧化劑是              。

（2）制普通玻璃的原料是              ，其中        是制水泥和普通玻璃的共同原料。

（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K₄Al₄FeSi₆O₁₈(OH)₇       .

（4）漂白粉的成分是      ，工業(yè)制漂白粉的化學方程式為        漂白粉在空氣中保存不當會失效的原因，用化學方程式表示            

（5）將23gNa與28g硅同時投入水中，理論上放出H₂       g，寫出反應中有關的離子方程式                                  。

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： 

它所對應的化學方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂ _______P₁

（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：

①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：          

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負極反應式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝           。

(2)在25℃時，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。

按要求完成下列各小題：

（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時的反應為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂，該反應中還原劑是            ，氧化劑是               。

（2）制普通玻璃的原料是               ，其中         是制水泥和普通玻璃的共同原料。

（3）用氧化物的形式表示某硅酸鹽的組成：K₄Al₄FeSi₆O₁₈(OH)₇        .

（4）漂白粉的成分是       ，工業(yè)制漂白粉的化學方程式為        漂白粉在空氣中保存不當會失效的原因，用化學方程式表示             

（5）將23gNa與28g硅同時投入水中，理論上放出H₂        g，寫出反應中有關的離子方程式                                   。

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： 
它所對應的化學方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂ _______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：         
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負極反應式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝          。
(2)在25℃時，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。