A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為．
（3）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉(zhuǎn)化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA₃液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學(xué)方程式為．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA₃的體積分?jǐn)?shù)甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C0₂等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：B，C．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：．
（3）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁（H⁺）：c₂（H⁺）=．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機(jī)物是，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是．
（2）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)得到1.8g產(chǎn)物時(shí)，流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為．
（3）A、B能形成無數(shù)種化合物，其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子最外層p能級(jí)上只有一個(gè)軌道未填充電子．C、D的最外層電子排布相同，且二者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D的核電荷數(shù)大1．請回答：
（1）寫出元素名稱：D，E．
（2）上述各元素的氣態(tài)氫化物中是非極性分子的有，C的氫化物中中心原子的雜化方式為，其在液態(tài)或固態(tài)時(shí)，分子間由于存在而使其熔、沸點(diǎn)及密度有特殊性．
（3）氫化物中和能與銅離子以配位鍵形成配位化合物，配位鍵的形成條件是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是；
（2）化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有；
（3）寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為．