可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
① B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
② C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
③ D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④ A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤ 原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________________________　　　　 　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應式為______________________________。
（3）當反應3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應的離子方程式：____________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系為：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）_____________________________
（6）F的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為____________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結(jié)合H+能力強于D與A形成的化合物：____________________

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
①B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
②C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
③D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應式為__________________________。
（3）當反應3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是__________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應的離子方程式：_________________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系為： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）________________
（6）F的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結(jié)合H+能力強于D與A形成的化合物：___________________

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大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有________(填字母)．

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)脫硝．利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________．

(3)脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，則再次達到平衡時C(CH3OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75％

D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

③有學者設(shè)想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為________．

(4)脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填寫“＞”“＝”或“＜”)

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已知某氯代烴A的相對分子質(zhì)量為113，且氯的質(zhì)量分數(shù)是62.8%，A進行核磁共振氫譜分析，譜圖中只有兩組峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C中的官能團名稱是______________；C可以發(fā)生的反應有________________。
a．與氫氣加成　 b．縮聚反應　 c．中和反應　 d．水解反應　 e．取代反應②D的結(jié)構(gòu)簡式為：________________。
(3)巴比妥是一類重要的有機物，其中一些常�？捎米麈�(zhèn)靜和催眠的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，R、R’為烴基或氫原子。下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機中間體環(huán)戊甲酸（I）的流程：

　　已知：


①寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：___________________________。
②巴比妥H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。
③Ｉ有多種同分異構(gòu)體，其中滿足：i屬于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii結(jié)構(gòu)中只有一個甲基的共有________種，寫出其中任意一種：_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可與甲醛合成脲甲醛樹脂，其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品，如插線板、日用品、裝飾品，也可用于部分餐具的制造。反應過程如下：
第一步生成聚合前體：
酸性條件：H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH
堿性條件：H2N-CO-NH2 + 4HCHO  (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2 
第二步聚合：
第一步反應得到的聚合前體繼續(xù)在酸性或堿性條件下發(fā)生縮聚反應。
①第一步生成聚合前體的反應屬于_________反應；要得到體型的脲甲醛樹脂，尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應。
②寫出由酸性條件下得到的聚合前體通過醚鍵縮聚得到脲甲醛樹脂的化學方程式：
____________________________________________________________________________。

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已知某氯代烴A的相對分子質(zhì)量為113，且氯的質(zhì)量分數(shù)是62.8%，A進行核磁共振氫譜分析，譜圖中只有兩組峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C中的官能團名稱是______________；C可以發(fā)生的反應有________________。
a．與氫氣加成　 b．縮聚反應　 c．中和反應　 d．水解反應　 e．取代反應②D的結(jié)構(gòu)簡式為：________________。
(3)巴比妥是一類重要的有機物，其中一些常�？捎米麈�(zhèn)靜和催眠的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，R、R’為烴基或氫原子。下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機中間體環(huán)戊甲酸（I）的流程：

　　已知：


①寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：___________________________。
②巴比妥H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。
③Ｉ有多種同分異構(gòu)體，其中滿足：i屬于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii結(jié)構(gòu)中只有一個甲基的共有________種，寫出其中任意一種：_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可與甲醛合成脲甲醛樹脂，其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品，如插線板、日用品、裝飾品，也可用于部分餐具的制造。反應過程如下：
第一步生成聚合前體：
酸性條件：H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH
堿性條件：H2N-CO-NH2 + 4HCHO  (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2 
第二步聚合：
第一步反應得到的聚合前體繼續(xù)在酸性或堿性條件下發(fā)生縮聚反應。
①第一步生成聚合前體的反應屬于_________反應；要得到體型的脲甲醛樹脂，尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應。
②寫出由酸性條件下得到的聚合前體通過醚鍵縮聚得到脲甲醛樹脂的化學方程式：
____________________________________________________________________________。

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