26．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%.密度為1．19g/cm3)共熱制取Cl2 方程式如下:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O.回答下列問題 (1)標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (2)計(jì)算上述濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (3)計(jì)算當(dāng)87gMnO2完全反應(yīng)時(shí).被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少摩爾? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4HCl
  △  
.
 
2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2N
O
-
3
?Cu2++2NO2↑+2H2O
C、向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：A13++4OH-?A1
O
-
2
+2H2O
D、向Ca（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-?CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O

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寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
小于
小于
0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol
．
（2）若87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．今欲制取氯氣44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），需二氧化錳多少克？
174g
174g
被氧化的濃鹽酸多少克？
146g
146g
．

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實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥、純凈的氯氣時(shí)，氣體通過兩個(gè)洗氣瓶進(jìn)行除雜與干燥，請(qǐng)問第一個(gè)洗氣瓶中盛有的溶液是（　　）
A、稀鹽酸B、水C、飽和食鹽水D、濃硫酸

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