一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×10²³個分子，這些分子由1.204×10²⁴個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

（2011?商丘二模）用下圖裝置可以進行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO₃的熔點是    16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（80%）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（注：80%H₂SO₄具有濃硫酸的特性）

（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、．

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應(yīng)采取的操作是．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法．
①原因．驗證方法．
②原因．驗證方法．
（4）將足量SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移，生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）用25.2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間將反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3.2g，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴個N₂④4℃時18mLH₂O，下列說法不正確的是（　�。�

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z₂的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，YW₂的結(jié)構(gòu)式為．

（2）將YX₄、W₂按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：
a電極：，b電極：．若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X₂在W₂中完全燃燒時，釋放出120.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于晶體，該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式為．

關(guān)于2molCO₂的敘述，正確的是（相對原子質(zhì)量 C-12  O-16）（　�。�