題目列表(包括答案和解析)
研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題.
(1)CO可用于合成甲醇.在壓強為0.1 Mpa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如下圖:
(ⅰ)該反應屬于________反應:(填“吸熱”或“放熱”).
(ⅱ)100℃時,該反應的平衡常數(shù):K=________;(用a、b的代數(shù)式表示).若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大,對此反應的說法正確的是:________填序號)
該反應使用催化劑意義不大;
該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很;
該反應一定是放熱反應;
(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO,2a mol H2,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”,下同)平衡常數(shù):________.
(ⅳ)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO,7.5 mol H2,反應生成CH3OH(g),達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強________倍.
(2)某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合,在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 KJ/mol
則CO2(g)和H2(g)反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:________.
在120℃,101kPa條件下,由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL,通入一定量(設為xmL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL(即x=a),則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是 ;
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL,則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是 ,現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù),還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是 (填選項字母);
A.2a mL混合氣體的密度
B.生成CO2氣體的總體積
C.生成H2O(g)的總質(zhì)量
(3)若原混合氣體完全燃燒時,生成的氣體中只有CO2和H2O(g),則x的取值范圍是 。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒后消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即x=a mL),則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是_________。
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為
A
B.生成CO2氣體的總體積
C.生成H2O(g)的總質(zhì)量
(3)若原混合氣體完全燃燒所得氣體中只有CO2和H2O(g),則x的取值范圍是_________。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即V=a),則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是____________。
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL,則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是____________,現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù),還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)可以是____________(填選項)。
A.2a mL混合氣體的密度 B.生成CO2的總體積 C.生成H2O(g)的總質(zhì)量
(3)若原混合氣體完全燃燒后的氣體中只有CO2和H2O(g),則V的取值范圍是_______。
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