6．下列反應的產物不會隨著反應條件.反應物的用量或濃度的不同而改變的是 A．NH3通入H2O中 B．氨水吸收SO2 C．氨氣與氧氣 D．H2S與燒堿 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成
 
，該物質在人體內被氧化，最終生成CO2和H2O．蛋白質水解的最終產物是
 
．
②有些元素是人的生命活動必不可少的，被稱為必需元素，目前已經確認的必需元素共27種，其中有16種因為在人體中含量低于0.01%，稱為微量元素，另11種元素則占據了人體體重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，請寫出其余2種常量元素的元素符號
 
、
 
．
③金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的原電池，發(fā)生
 
  腐蝕．
（2）中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
（填“高”或“低”）．
②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
 
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
③用碳酸氫鈉與胃酸反應的離子反應方程式為
 
．
（3）①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．
②水中含有重金屬離子，可以用
 
去除．（填“中和法”、“氧化還原法”、“沉淀法”）．
③請寫出鐵在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式
 
；
④世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NO反應生成無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應的化學方程式
 
．

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2005年全世界石油價格居高不下，其主要原因是隨著社會生產的發(fā)展、人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降。尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經成為緊迫任務，化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質汽油的方法。

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為αH原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的αH原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

R—CH2—CHO+R1—CH2—CHO

（2）2R—CH2—Cl+2NaR—CH2—CH2—R+2NaCl

（3）CH3—CH=CH2+H—Cl

合成路線如下：

（1）在反應②—⑦中，屬于加成反應的是____________，屬于消去反應的是____________。

（2）寫出下列反應方程式

EF：_________________________________________________________。

HG：_________________________________________________________。

（3）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為__________________，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化__________（填“能”或“否”）。

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2005年全世界石油價格居高不下，其主要原因是隨著社會生產的發(fā)展、人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降。尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經成為緊迫任務，化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質汽油的方法。已知：
凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α一H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如： 

 

 合成路線如下：
（1）在反應②～⑦中，屬于加成反應的是_________ ，屬于消去反應的是 ___________。
（2）寫出下列反應方程式 H → G：_____________ 。
（3）H也能與NaOH水溶液反應，其反應方程式為__________ ，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化 _________（選填“能”或“否”）。

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(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉化率為　              。當溫度降低時CO2的轉化率變大，則該反應     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮氣C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時間內，每消耗1 molNO2的同時消耗1 mol SO3
②當測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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發(fā)展低碳經濟，構建低碳社會．科學家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（1）某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（Ⅰ）圖所示．從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=______；氫氣的轉化率為______．
（2）常溫常壓下已知下列反應的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______，該反應的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______（填序號）．
A．縮小反應器體積B．升高溫度C．恒容條件下通入CO2D．使用合適的催化劑
（3）在實際生產中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產物出現(xiàn)，且CO2的轉化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率、催化劑CuO的質量分數(shù)影響．通過實驗分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ．
①由圖（Ⅲ）得，生產甲醇的氣體最佳流動速率為______L?h-1；
②已知當催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時，反應速率最大．說明為什么不選擇單組份ZnO的原______，根據圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質量分數(shù)最好為______%．

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