不能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①M(fèi)nO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要、．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（任寫一種）．

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)釋放出的熱量為kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：

氣體	SO2	O2	SO3
濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
a．SO₂和O₂的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
計算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O₂）=．
（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為．（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

輝銅礦主要成分是Cu₂S，軟錳礦主要成分是MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點(diǎn)）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為，其目的是．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成的結(jié)果．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（任寫一種）．

（2004?上海）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為；
（2）已知2CuFeS₂+4O₂

800℃

Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂；
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量；
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應(yīng)，理論上可得到摩爾銅；
③6mol CuFeS₂和15.75mol O₂反應(yīng)，理論上可得到摩爾銅．