理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是，負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是．
②在外電路中，電流方向是從極到極．
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是．負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用下述反應(yīng)：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置．
（1）畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：；
負(fù)極：．
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成銀克．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是．
（2）利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是．
（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路通過1.2mol e^-時(shí)，理論上消耗甲醇g．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是；
（2）正極的電極反應(yīng)式；
（3）外電路中，電子是從極流出．