(1)用O2表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率. (3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液.生成沉淀多少克 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨
時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 計(jì)算并回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)=        。
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。
 （3） 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=       。（提示 ：                 ）
（4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測(cè)定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時(shí)即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？   （填“是”或“否”）請(qǐng)說(shuō)明你的理由             。

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（10分）800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨

時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

計(jì)算并回答下列問題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)= 。

（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。

（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率= 。（提示 ： ）

（4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測(cè)定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時(shí)即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？ （填“是”或“否”）請(qǐng)說(shuō)明你的理由 。

 

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密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
；
a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c
．
a、及時(shí)分離出NO2氣體      b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．

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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=
3.5×10-3mol?L-1
3.5×10-3mol?L-1
．
（2）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是
b
b
．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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