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某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑:鐵粉.0.1mol·L-1FeCl3溶液.0.1mol·L-1FeCl2溶液.KSCN溶液.新制氯水.探究Fe2+ .Fe3+ 的氧化性.還原性.并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用. (1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理.興趣小組對Fe2+.Fe3+ 的氧化性.還原性提出了如下2種假設(shè): 假設(shè)一:Fe2+ 既有還原性又有氧化性, 假設(shè)二:Fe3+ 具有氧化性 , (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.完成下列表格. 探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液.加入足量新制氯水后.再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后.溶液由淺綠色變黃色.再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液.加入足量鐵粉后.再往溶液中加入少量KSCN溶液加入鐵粉后.溶液由黃色變淺綠色.加入KSCN溶液后.溶液不顯紅色 (3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性 .提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí):FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe 該反應(yīng)的離子方程式為:Fe2+ + Zn == Zn2+ + Fe . (4)根據(jù)Fe3+的性質(zhì).該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板.反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ . 【查看更多】

某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價(jià)態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺ 具有

還原

性；
假設(shè)二：Fe²⁺ 具有

氧化

性；
假設(shè)三：Fe³⁺ 具有

氧化

性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．

探究內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量新制氯水新制氯水	溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色	①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入足量鐵粉鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠t色	Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：

Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺

．
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

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（16分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價(jià)態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)二：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)三：Fe³⁺ 具有性；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

寫出下列離子方程式

探究Fe²⁺具有還原性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量

溶液先不變紅，

后變?yōu)檠t色

①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：

探究Fe³⁺具有氧化性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變?yōu)檠t色

②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂+ Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：。

（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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（15分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價(jià)態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)二：Fe²⁺ 具有性；

假設(shè)三：Fe³⁺ 具有性；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

寫出下列離子方程式

探究Fe²⁺具有還原性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量

溶液先不變紅，

后變?yōu)檠t色

①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：

探究Fe³⁺具有氧化性

取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變?yōu)檠t色

②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl₂ + Zn == ZnCl₂+ Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：。

（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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（16分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價(jià)態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)二：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色	①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠t色	②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂+ Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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（15分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺的價(jià)態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)二：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe²⁺具有還原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色	①Fe²⁺發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠t色	②Fe³⁺發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂+ Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：。

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