05×10-3 mol c(H2O2)= = 5.05 mol•L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol·L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質的量濃度為(    )

A.5.05×10-4 mol·L-1                         B.5.05×10-3 mol·L-1

C.1.01×10-4 mol·L-1                         D.1.01×10-3 mol·L-1

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向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質的量濃度為
[     ]
A．5.05×10-4 mol·L-1
B．5.05×10-3 mol·L-1
C．1.01×10-4 mol·L-1
D．1.01×10-3 mol·L-1

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向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05 mol L-1H2SO4溶液，兩者恰好反應完全，且反應后溶液的pH為3(忽略在混合過程中溶液體積的變化)，則原BaCl2溶液的物質的量濃度為


  1. A.
    1.01×10-3 mol L-1
  2. B.
    5.05×10-3 mol L-1
  3. C.
    5.05×10-4 mol L-1
  4. D.
    1.01×10-4 mol L-1

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向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質的量濃度為

A、5.05×10-4 mol?L-1                          B、5.05×10-3 mol?L-1  

C、1.01×10-4 mol?L-1                      D、1.01×10-3 mol?L-1  

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超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K=
5000
5000
．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
D
D
．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1mol NO的同時，就有1mol CO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是
反應是放熱反應
反應是放熱反應
．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2
．

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