在下列反應中， HCl 作氧化劑的是

A、NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O   B、MnO₂ + 4HCl(濃)  MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

C、Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑       D、CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否設計成原電池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是           。
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式                        。
④當乙中產生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

隨著流感季節(jié)的到來和N1H1的威脅，疫苗的需求空前高漲。盡管那些疫苗是有效的，但美國密蘇里州大學研究人員于2009年12月研究發(fā)現(xiàn)，一些非處方藥，如阿司匹林等抑制某些酶的藥物會影響疫苗的效果。用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

回答下列問題：

Ⅰ．（1）上述合成C的路線曾用作有機玻璃單體（ ）合成路線的一部分�，F(xiàn)在人們利用最新開發(fā)的＋2價鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa條件下羰基化，一步制得，其化學方程式為：                                          。

如此改進的優(yōu)點為：                                              。

（2）阿司匹林的結構簡式為                  ，下列物質與阿司匹林互為同分異構體的有       （填字母）。

Ⅱ．某研究性學習小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗證乙酰水楊酸的官能團和測定阿司匹林的純度（假設雜質不參加反應），進行了下列實驗探究：

（1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團的驗證

試劑①是________，現(xiàn)象為_________；該方案通過檢驗乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗證酯基的存在。

（2）準確稱取阿司匹林a g，粉碎并裝入錐形瓶，加水溶解，加入標準濃度C₁mol/L的氫氧化鈉溶液V₁mL，煮沸片刻，使其充分反應。冷卻后，用酚酞作指示劑，用C₂mol/L鹽酸滴定，滴定前鹽酸體積為V₂mL，滴定終點時鹽酸體積為V₃mL。（已知：滴定反應是，NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，乙酰水楊酸的相對分子質量為180）

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該阿司匹林的純度為                 。

②滴定終點判斷“標準”是                    ；操作過程中在錐形瓶底墊一張白紙，其作用是                                             。

③下列操作一定會導致測定結果偏高的是                 （填字母）。

A．裝鹽酸前，滴定管未用標準溶液潤洗  

B．測定鹽酸體積時開始仰視讀數(shù)，最后俯視讀數(shù)

C．錐形瓶用標準氫氧化鈉溶液潤洗       

D．滴定過程中鹽酸濺到瓶外

E．稱量樣品時，砝碼在左邊，而樣品放在右邊

F．用甲基橙代替酚酞作指示劑