已知Y元素原子的L層比X元素的L層多3個電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y少5個，則X和Y可能形成的化合物是(    )

A．離子化合物Y(XO₃)₃                      B．離子化合物Y₂X₃

C．共價化合物XY₃                             D．離子化合物Y₃X₂

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y_­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學式為RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃                    B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O             D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH₃)_x Q ₂]⁺，則中心原子為（寫化學式）       ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為       。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學方程式為                                                     。

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3