22．1932年.美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性的概念.用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小.Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4.并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性.Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下: H:2.1 Li:1.0 Be:1.5 B:2.0 C:2.5 N:3.0 O:3.5 F:4.0 Na:0.9 Mg:1.2 Al:1.5 Si:1.8 P:2.1 S:2.5 Cl:3.0 K:0.8 Ca:1.0 Ga:1.6 Ge:1.8 As:2.0 Se:2.4 Br:2.8 Rb:0.8 Sr:1.0 In:1.7 Sn:1.8 Sb:1.9 Te:χ I:2.5 Cs:0.7 Ba:0.9 Tl:1.8 Pb:1.9 Bi:1.9 Po:2.0 At:2.2 Fr:0.7 Ra:0.9 回答下列問題: ⑴ 寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律: , ⑵ 預(yù)測(cè)Te元素χ的值 (寫出χ的取值范圍). 它的非金屬性比I元素 , ⑶ 你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性大的元素原子 (填“失電子 .“得電子 )能力的相對(duì)較大. ⑷ 大量事實(shí)表明.當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí).形成的化合物一般是離子化合物.根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律. AlCl3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H:0.1

 

 

 

 

 

 

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

Al:1.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1.0

Ga:1.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:1.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:χ

I:2.5

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.5

Fr:0.7

Ra:0.9

 

 

 

 

 

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對(duì)大小。

(4)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。

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1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大�。甃inus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小？________________；

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值________；

(3)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析研究推測(cè)：

同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是________________，同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為________________________．

(4)一般認(rèn)為，當(dāng)兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物．根據(jù)H和F的電負(fù)性差值能否判斷HF是離子化合物，并說明理由：________________________________．

(5)2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并預(yù)言其它金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)．這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子(價(jià)電子即最外層電子)時(shí)最穩(wěn)定．請(qǐng)預(yù)測(cè)Al14與周期表中________族元素的性質(zhì)相似．

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1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            

⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；

⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。�           ；

⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

 

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1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？           ；
⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

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1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                 ；

⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。�            ；

⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                     。

 

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