已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置是；甲的空間結(jié)構(gòu)為．
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
；X、Y組成的液態(tài)化合物Y₂X₄ 16克與足量丁反應(yīng)生成Y₂和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；Y₂X₄還可以和Z₂構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）₂₄R原子最外層的電子排布圖是，ZO₃^-的空間構(gòu)型是；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是．（填元素符號(hào)）
（3）Ne與W^n-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是．（填化學(xué)式）
（4）ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括．（填字母編號(hào)）
A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵．