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下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是 A.HCl + Na2CO3,HCl + NaHCO3 B.NaOH + HCl,Ba(OH)2 + H2SO4 C.BaCl2 + H2SO4,Ba(OH)2 + Na2SO4 D.CaCO3 + HCl,Na2CO3 + H2SO4 【查看更多】

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是
[　　]
A．	醋酸與氫氧化鈉溶液、鹽酸與氫氧化鋇溶液
B．	碳酸鈉與足量鹽酸、碳酸氫鉀與足量稀硫酸
C．	硫酸與氫氧化鋇溶液、向硫酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液
D．	碳酸鈉與澄清石灰水、碳酸氫鈉與澄清石灰水

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I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

B

（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時(shí)的水解程度相同

，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

c

（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，可以用同一離子方程式表示的是( )

A.碳酸鈉、稀鹽酸 B.偏鋁酸鈉、氯化鋁

C.鐵粉、稀硝酸 D.硫酸氫鈉、氫氧化鋇

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工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

cd

（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

df

（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時(shí)的溫度為

250℃

．以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.08

mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A

＜

C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A

=

C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用

升溫

的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4QkJ/mol

．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) Δ H

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。

a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變 c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填序號）。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度

d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為。以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率

v(CH₃OH)= mol /（L · min）。

（3）圖一表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

圖二是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。

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