17． (1)NaHCO3 小蘇打 堿 (2)HCO3- + H+ ＝ H2O + CO2↑ ＝ (3)2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，不正確的是（　　）
A、受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解B、NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿C、NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性D、NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同

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人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍，試回答下列問題：

(1)胃液中含有大量鹽酸的意義是________．

(2)若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主

要成分的是(　　)

A．小蘇打粉

B．氫氧化鋁粉

C．氧化鈣粉

D．純碳酸鈣粉

(3)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量的出血，說明潰瘍已深及________(胃結(jié)構(gòu))．胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(2)中物質(zhì)________．

(4)現(xiàn)有一成年病人，經(jīng)醫(yī)生檢查，其胃酸質(zhì)量分數(shù)高達a％，如果正常人的胃酸質(zhì)量分數(shù)為b％，此人胃酸質(zhì)量為m，每片小蘇打片劑中含有NaHCO3　n g．問此人需服食幾片小蘇打才能將胃酸濃度調(diào)節(jié)至正常？(不考慮反應(yīng)熱)

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在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在40℃時的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標準狀況）NH3后，再通入CO2直至過量，析出NaHCO3　　   g。此時有無NH4Cl析出　　   （填“有”或“無”）。降溫至10℃，可析出NH4Cl　　    g。（40℃時，NaCl溶解度為37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃時，NH4Cl溶解度33 g）

 

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在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：

（2）在40℃時的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標準狀況）NH3后，再通入CO2直至過量，析出NaHCO3　　   g。此時有無NH4Cl析出　　   （填“有”或“無”）。降溫至10℃，可析出NH4Cl　　    g。(40℃時，NaCl溶解度為37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃時，NH4Cl溶解度33 g)

 

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在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：

（2）在40℃時的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標準狀況）NH3后，再通入CO2直至過量，析出NaHCO3　　   g。此時有無NH4Cl析出　　   （填“有”或“無”）。降溫至10℃，可析出NH4Cl　　    g。(40℃時，NaCl溶解度為37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃時，NH4Cl溶解度33 g)

 

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