由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇。回答下列問題：

（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。

（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                          。

（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是                                      。（寫出一點(diǎn)即可）

（5）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。

Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產(chǎn)CH₃CH₂OH。反應(yīng)為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                            B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來            D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                 B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強(qiáng)不變           D．消耗2molCO的同時(shí)生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是____________。（寫出一點(diǎn)即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是                                      。（寫出一點(diǎn)即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。
Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產(chǎn)CH₃CH₂OH。反應(yīng)為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強(qiáng)不變            D．消耗2molCO的同時(shí)生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是____________。（寫出一點(diǎn)即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                    。

（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                     。

（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=                           。

（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)是                                       。（寫出一點(diǎn)即可）

（5）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值        （選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇       （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。