短周期元素x和Y的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量與鋰比較如下.則下列說法正確的是( ) 失去第一個電子 失去第二個電子 失去第三個電子 失去第n個電子 鋰 519 7296 11799 x 502 4570 6920 9550 y 580 1820 2750 11600 A．x與鋰同主旋 B．Y與鋰同周期 C．x與鋰同周期 D．Y與鋰同主旋 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

1、X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是      　　　　　，Z元素原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是     　　　　   。

3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。

4、25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式       　　　　　　　　　　　　　　 　   。

 

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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是     　　　　　 ，Z元素原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是    　　　　   。
3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      　　　　　　　　　　　　　　 　  。

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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是     　　　　　，Z元素原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是    　　　　   。
3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用離子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式      　　　　　　　　　　　　　　　  。

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X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)

X

X原子核外電子占有9個原子軌道

X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

 

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是          ，

（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小順序為_____。

（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式_________________。

（4）Z位于元素周期表第     周期第     族

（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH     （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：      （用離子方程式表示）。

（6）.25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

 

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