將潔凈的金屬片A.B.C.D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊.在 每次實(shí)驗(yàn)時(shí).記錄電子流動方向和電壓表指針的讀數(shù)如下: 金屬 電子流動方向 電壓/V A A→Cu +0.78 B Cu→B -0.15 C C→Cu +1.35 D D→Cu +0.30 已知.構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大.電壓表的讀數(shù)越大.請依表中數(shù)據(jù)判斷: (1)四種金屬中 金屬可能還原性最強(qiáng), 金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅. (2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤.則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是: 金屬.其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為:負(fù)極 ,正極 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動方向 電壓/V
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
C C→Cu +1.35
D D→Cu +0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）
C
C
金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的金屬是
B
B
（填字母）．其對應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
2Cu+4OH--4e-═2Cu（OH）2↓
；        正極：
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．

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精英家教網(wǎng)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動方向 電壓/V
甲 甲→Cu +0.78
乙 Cu→乙 -0.15
丙 丙→Cu +1.35
丁 丁→Cu +0.30
已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬             電子流動方向          電壓/V

 A                  A→Cu                -0.78

 B                  Cu→B                -0.15

 C                 C→Cu                +1.35

 D                 D→Cu                +0.30

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)

B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.A、D若形成原電池時(shí)，A為正極

D.A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬

電子流動方向

電壓/V

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

－0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)___________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是____________(填字母)金屬。其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極___________________________，正極______________________________。

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將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬

電子流動方向

電壓/V

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

C

C→Cu

+1.35

D

D→Cu

+0.30

已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷：

(1)______________金屬可以是最強(qiáng)的還原劑；____________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為負(fù)極：______________，正極：______________。

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