I．已知：反應(yīng)H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=" —115.6" kJ/mol 
      
請回答：
（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                kJ
II．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：         
（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正          v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是       （填序號(hào)）（1分）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

I．已知：反應(yīng)H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

請回答：

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：         

（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是        （填序號(hào)）（1分）

A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填序號(hào)）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                             

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                                  

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

   （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）；△H

如圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，

則該反應(yīng)的△H           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

   （3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的      倍。

   （4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為           極；寫出b極的電極反應(yīng)式                     

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

（5）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥        mol·L^-1

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂ _______P₁

（3）以CH₄、O₂為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：          

②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝           。

(2)在25℃時(shí)，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。