下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式；H元素的離子結構示意圖；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為個．
（3）元素M位于周期表的第族；當將M單質與酸性KMnO₄溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學式為，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有個σ鍵，個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：雜化，其形成的化合物的晶體類型是：．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：＞（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：．請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式，（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X構形為；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O₆]²⁺顏色（填“無”或“有”）．