、、都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是(    )

A.C_nH_2n-8(n＞10)                                B.C_nH_2n-10(n≥10)

C.C_nH_2n-12(n≥10)                              D.C_nH_2n-6(n≥11)

、配制0.10mol·L^-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…（ ）

      A、①②④⑥⑦⑩     B、①③⑤⑥⑦     C、①③⑤⑥⑦⑨     D、①③⑤⑥⑦⑧⑨

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業(yè)中最常用的金屬。

（1）A、H分別為       、       （填化學式）

（2）寫出反應②的化學方程式                                              。

（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質(zhì)的量為       。

（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

可見，600℃時無水H 存在形式的分子式為            。

（8分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁

反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷H₁      ０(填“>”“=”或“<”)；

③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉化率為         ，此時的溫度

為             (從上表中選擇)

⑵將CH₄轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）CO（g）+2H₂O（g）H=-519kJ·mol^－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 

①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁> T₂>T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是  (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

  ① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   

⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。

 ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_______  ____。