將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）A 的平均反應(yīng)速度；
（2）平衡時C的濃度；
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值．

將3mol A 和2.5mol B 充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：         （   ）

3A(氣) + B(氣)  nC(氣) + 2D(氣)，經(jīng)測定，5min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1mol D， v(C)=0.1 mol?L^-1?min^-1 ，下列結(jié)論中錯誤的是

① 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%    ② 平衡時B的濃度為1mol?L^-1

③ 經(jīng)計算，n值為1            ④ v(A) = 0.3 mol?L^-1?min^-1

Ａ、①、②      Ｂ、①、④     Ｃ、②、③       Ｄ、③、④