D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為．
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式：．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為．
（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬，其晶體類型屬．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是．

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應(yīng)的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：A；B；C；D；E
（2）寫出下列各步的化學反應(yīng)方程式：
A→B：；
A→D：．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學方程式為；
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學方程式為．

Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是，常用于．
（2）用圖中所示儀器設(shè)計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為．
（5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應(yīng)在之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是．

Ⅰ．現(xiàn)有標準狀況下的以下物質(zhì)：
A.11.2LO₂  B.6.8gNH₃  C.1.204×10²⁴CH₄  D.0.5molCO₂；
其中質(zhì)量由大到小的順序為，各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是，其體積由大到小的順序是，氣體的密度由大到小的順序是．（填序號）
Ⅱ．相同質(zhì)量的CO和CO₂，其物質(zhì)的量之比為，所含的氧原子個數(shù)比為，所含碳元素的質(zhì)量比為，相同條件下的體積比為．

Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→→→→→．

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當C1₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：；
（4）實際應(yīng)用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同學們設(shè)計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：；請寫出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：．