A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價電子數(shù)為1．回答下列問題。
（1）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       。
（2）在1mol DC₂中，有    mol D—C鍵。
（3）在化合物BC₂的晶體中，每個BC₂分子周圍與它距離最近的BC₂分子有   個。
（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e^-的化合物。則X、B、C的第一電離能順序是      （填元素符號），三種10e^-的化合物中沸點(diǎn)最低的   。
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價部分為0價，部分為－2價。如下圖所示為C和E元素形成的晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是            。

A．該晶體化學(xué)式為EC₂（KO₂），每個晶胞含有個4個E^＋和4個C₂^-
B．晶體中每個E^＋周圍有8個C₂^-，每個C₂^-周圍有8個E^＋
C．晶體中與每個E^＋距離最近的E^＋有8個
D．晶體中，0價C與－2價C的數(shù)目比為3:1
E．C₂^-與N₂互為等電子體