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題目列表(包括答案和解析)

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數據并通過計算得到有關信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：
物    質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O…CuO
（1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是
防止CuSO4等物質水解，以有助于樣品的溶解
防止CuSO4等物質水解，以有助于樣品的溶解
．
（2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①這一步驟的目的是
將Fe2+轉化為Fe3+并除去
將Fe2+轉化為Fe3+并除去
，
②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③控制溶液pH=3.5的目的是
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
，
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是
蒸發(fā)結晶過濾
蒸發(fā)結晶過濾
，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點是
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
．
㈡探究氧化銅性質
（1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是
CuO對H2O2分解起了催化劑作用
CuO對H2O2分解起了催化劑作用
．
（2）為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為
BD
BD
．（填寫序號）

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Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），一化學研究性學習小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]實驗測定樣品中Fe，Cu的質量．
[探究思路]設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質量．
[實驗探究]（本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況）
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體測得其體積為VmL．過濾得淺綠色溶液A（不含Cu2+），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，收集產生的氣體，經分析氣體是NO和NO2的混合氣體，總體積896mL，其中NO2體積為224mL．
③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO3中，充分反應后再加入足量的NaOH溶液，將產生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質量為3.2g．
[結果處理]
（1）A中存在的陽離子有
Fe2+，H+
Fe2+，H+
，濾渣B為
Cu
Cu
．
（2）依次寫出步驟③中加入HNO3時發(fā)生反應的離子反應方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）被腐蝕前的合金中Fe的質量為
2.24
2.24
g，Cu的質量為
3.2
3.2
g．
（4）實驗探究①中V為
448
448
mL．

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有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2mL，則反應中生成的CO2氣體體積為
V2-V1
V2-V1
mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是
1
1
 mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為
5：3
5：3
．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數據并通過計算得到有關信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

物    質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

 

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是                              。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                           ，

②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                               

③控制溶液pH=3.5的目的是                                         ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                  ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                             。

㈡探究氧化銅性質

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是                                 。

⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為               。（填寫序號）

 

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氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數據并通過計算得到有關信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

物    質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

 

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是                               。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                            ，

②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                                

③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                              。

㈡探究氧化銅性質

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是                                  。

⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為                。（填寫序號）

 

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