增強(qiáng)計(jì)算能力.并通過(guò)計(jì)算能更好地理解概念和運(yùn)用.鞏固概念. 情感.態(tài)度與價(jià)值觀: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
物    質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ
CuSO4?5H2O…CuO
（1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是
防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
防止CuSO4等物質(zhì)水解，以有助于樣品的溶解
．
（2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①這一步驟的目的是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
，
②寫(xiě)出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③控制溶液pH=3.5的目的是
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
，
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是
蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點(diǎn)是
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過(guò)100℃
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過(guò)100℃
．
㈡探究氧化銅性質(zhì)
（1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用
CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用
．
（2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為
BD
BD
．（填寫(xiě)序號(hào)）

查看答案和解析>>

Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[探究目的]實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量．
[探究思路]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量．
[實(shí)驗(yàn)探究]（本實(shí)驗(yàn)中的氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過(guò)量，收集產(chǎn)生的氣體測(cè)得其體積為VmL．過(guò)濾得淺綠色溶液A（不含Cu2+），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO2的混合氣體，總體積896mL，其中NO2體積為224mL．
③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO3中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱(chēng)量該固體的質(zhì)量為3.2g．
[結(jié)果處理]
（1）A中存在的陽(yáng)離子有
Fe2+，H+
Fe2+，H+
，濾渣B為
Cu
Cu
．
（2）依次寫(xiě)出步驟③中加入HNO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為
2.24
2.24
g，Cu的質(zhì)量為
3.2
3.2
g．
（4）實(shí)驗(yàn)探究①中V為
448
448
mL．

查看答案和解析>>

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為
V2-V1
V2-V1
mL．寫(xiě)出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（1）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
 mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息（見(jiàn)下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

物    質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

 

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                              。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                           ，

②寫(xiě)出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               

③控制溶液pH=3.5的目的是                                         ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                  ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點(diǎn)是                                             。

㈡探究氧化銅性質(zhì)

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                 。

⑵為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為               。（填寫(xiě)序號(hào)）

 

查看答案和解析>>

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息（見(jiàn)下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

物    質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

 

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                               。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                            ，

②寫(xiě)出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                

③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點(diǎn)是                                              。

㈡探究氧化銅性質(zhì)

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                  。

⑵為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為                。（填寫(xiě)序號(hào)）

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案