氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高溫  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是（填編號）
水只作還原劑的反應是（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是（填編號）
（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是
A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是，還原劑是．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
③銅片與稀硝酸的反應：．

在一定條件下進行的下列化學反應，請根據以下的轉化關系回答下列問題．
已知A、B、C中均含有同種元素．
（1）若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，請寫出B→C反應的離子方程式：．
（2）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：（按順序寫出合理的一組物質的化學式即可）A是；B是；C是；D是．

已知A為常見的金屬單質，根據圖示的關系，回答下列問題．
（1）確定A、B、C、D的化學式，A為，B為，C為，D為，
（2）在上述①～⑧的反應中屬于非氧化還原反應的有．
（3）寫出下列反應的化學（或離子）方程式：
D→C（寫離子方程式）；
E→F（寫化學方程式）．

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是
（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇）

（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結論的實驗方法是：
（5）經檢驗上述濾液中不含Fe³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素．原因是（結合離子方程式說明）

（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．．

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式．該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢�量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式，析出該復鹽晶體的原理是．